Wie groß ist die Zinkionenkonzentration?

Question

Aufgabe:

Die Analyse einer Verbindung, die nur Zn2+-, K+- und Cl- Ionen enthält, ergibt c(K+) = 0,2 mol/l und c(Cl-) = 0,8 mol/l.

Wie groß ist die Zinkionenkonzentration?

Problem/Ansatz:

In der Lösng sind: KCl und ZnCl2 gelöst.

KCl : c(K+) = 0,2 und c(Cl-) = 0,2

ZnCl2 : c(Zn2+) = 0,6 ; c(Cl-) = 0,6

Zinkionenkonzentration = 0,6mol/l

Ist die Lösung so richtig?

danke

Answer 1

Salut,

Die Analyse einer Verbindung, die nur Zn2+-, K+- und Cl- Ionen enthält, ergibt c(K+) = 0,2 mol/l und c(Cl-) = 0,8 mol/l.
Wie groß ist die Zinkionenkonzentration?

Deine Lösung ist leider nicht richtig.

Salzlösungen sind meist elektroneutral, was bedeutet, dass gleich viele positive wie negative Ladungen vorhanden sind.

Demzufolge gilt:

2 * c (Zn²⁺) + 1 * c (K⁺) - 1 * c (Cl^-)  =  0

2 * c (Zn²⁺) + 0,2 mol L^-1 - 0,8 mol L^-1 =  0

c (Zn²⁺)  =  0,3 mol L^-1

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Comments

Muss es also 0,3 mol/l sein, weil Zn zweifach positiv geladen ist?

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Exactement :))