Berechnen sie die Gesamtmasse an MgCl2

Question

Aufgabe:

Wie viel mg Chlorid-Ionen enthalten 27mL einer Magnesiumchlorid-Lösung?
Berechnen sie die Gesamtmasse an MgCl2
Masse Cl-Ionen in der Lösung

Gegeben:

ß(MgCl2) = 0,1g/L
V(MgCl2) = 27mL

Problem/Ansatz:

Die gelöste Gesamtmasse beträgt 0,0027 da 27mL → 0,0027L sind und 0,1g/L * 0,027L = 0,0027g ist.
Allerdings muss ich noch die Masse der Cl Ionen berechnen und ich komme nicht drauf wie.

Answer 1

Salut,

Wie viel mg Chlorid-Ionen enthalten 27mL einer Magnesiumchlorid-Lösung?
Berechnen sie die Gesamtmasse an MgCl2
Masse Cl-Ionen in der Lösung

Gegeben:

ß(MgCl2) = 0,1g/L
V(MgCl2) = 27mL

Die gelöste Gesamtmasse beträgt 0,0027 da 27mL → 0,0027L sind und 0,1g/L * 0,027L = 0,0027g ist.

Eine 0 zu viel, aber das Teilergebnis stimmt.

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Berechne nun die Stoffmenge:

n (MgCl₂)  =  m (MgCl₂) / M (MgCl₂)  =  0,0027 g / 95 g mol^-1 =  2,8421 * 10^-5 mol

Das bedeutet also 2,8421 * 10^-5 mol Mg²⁺ sowie 2 * 2,8421 * 10^-5 mol Cl^-.

Daraus folgt für die gesuchte Masse an Cl^- :

m (Cl^-)  =  n (Cl^-) * M (Cl^-)  =  5,6842 * 10^-5 mol * 35,453 g mol^-1 =  2 mg

Schöne Grüße :) 

Comments

Hi, danke für die ausführliche Antwort. Ich habe jetzt nur noch die Frage warum man die 2,8421*10^-5mol mit 2 multiplizieren muss

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Bitteschön, gerne :)

1 mol MgCl₂ besteht aus 1 mol Mg²⁺ und 2 mol Cl^-.