Wie viel BaSO4 enthält 1L einer gesättigten wässrigen Lösung?

Question

Aufgabe:

Das Löslichkeitsprodukt von BaSO4 in Wasser bei 25°C beträgt 10^-10 mol2/l2 (Formelmasse BaSO4 : 233).

Wie viel BaSO4 enthält 1L einer gesättigten wässrigen Lösung?

Lösung: 2,33 mg

Problem/Ansatz:

Wie komme ich hier auf die 2,33 mg?

Answer 1

Salut,

Das Löslichkeitsprodukt von BaSO4 in Wasser bei 25°C beträgt 10^-10 mol2/l2 (Formelmasse BaSO4 : 233).

Wie viel BaSO4 enthält 1L einer gesättigten wässrigen Lösung?

Lösung: 2,33 mg   

BaSO₄ ⇌  Ba²⁺(aq) +  SO₄^2-(aq)

K_L =  c (Ba²⁺) * c (SO₄^2-)

Da c (Ba²⁺)  = c (SO₄^2-), ist auch folgende vereinfachende Notation möglich:

K_L =  c (Ba²⁺)²

Daraus ergibt sich:

c (Ba²⁺)  =  √( 10^-10 mol² L^-2 )  =  10^-5 mol L^-1  :

c (Ba²⁺)  =  c (SO₄^2-)  =  10^-5 mol L^-1

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Für die gesuchte Masse m erhältst du:

m (BaSO₄) =  10^-5 mol * 233 g mol^-1 =  2,33 mg

Schöne Grüße :)