Verbrennungsenthalpie von Ölsäure-Methylester (ÖME)

Question

Aufgabe

"Berechnen Sie die Verbrennungsenthalpie von Ölsäure-Methylester (ÖME) aus folgenden Angaben:

fH^O(ÖME)=-781,63 kJ × mol^-1

fH^O(CO2(g))=-393,51kJ × mol^-1

fH^O(H2O(1))=-285,83kJ × mol^-1

Problem/Ansatz:

Ich weiß nicht wie ich hier vorgehen muss. Versteht jemand was davon?

Answer 1

Salut,

"Berechnen Sie die Verbrennungsenthalpie von Ölsäure-Methylester (ÖME) aus folgenden Angaben:

fHO(ÖME)=-781,63 kJ × mol^-1

fHO(CO2(g))=-393,51kJ × mol^-1

fHO(H2O(1))=-285,83kJ × mol^-1

Stelle zunächst die Reaktionsgleichung auf:

C₁₉H₃₆O₂ +  27 O₂   →   19 CO₂ +  18 H₂O

°°°°°°°°°°

Berechne nun die Standardreaktionsenthalpie Δ_RH⁰ über die gegebenen Standardbildungsenthalpien gemäß folgender Formel:

Δ_RH⁰ =  ∑Δ_fH⁰ (Produkte) - ∑Δ_fH⁰ (Edukte)

Δ_RH⁰ =  [18 * (-285,83 kJ mol^-1) + 19 * (-393,51 kJ mol^-1)]  - [(-781,63 kJ mol^-1)  +  27 * (0 kJ mol^-1)]  =   - 11840 kJ mol^-1

°°°°°°°°°°°

Die gesuchte Verbrennungsenthalpie Δ_cH⁰ wird nun beschrieben als negative Enthalpieänderung.

Daraus folgt:

Δ_cH⁰ =  - (- 11840 kJ mol^-1)  =  + 11840 kJ mol^-1

Schöne Grüße :)

Comments

Vielen Dank für deine Antwort...☺

---

Bitteschön :)