Wieviel NaOH und wieviel CO2 wird benötigt um 4200kg NaHCO3 zu produzieren?

Question

Aufgabe: Wieviel NaOH und wieviel CO2 wird benötigt um 4200kg NaHCO3 zu produzieren?

Problem/Ansatz:

Reaktionsgleichung:

NaOH + CO2 = NaHCO3

Molmassen:


M(NaHCO3) = (22,98977+1,0079+12,011+15,9994*3) g / mol = 84,00687 g / mol

M(NaOH) = (22,98977+15,994 +1,0079) g / mol = 39,99167 / mol

M(CO2) = (12,011+15,9994*2) g / mol = 44,0098 g / mol

Answer 1

Salut,

Aufgabe: Wieviel NaOH und wieviel CO2 wird benötigt um 4200kg NaHCO3 zu produzieren?

Reaktionsgleichung:

NaOH + CO₂   →   NaHCO₃

Deine Reaktionsgleichung ist richtig :)

Welcher Stoffmenge entsprechen nun 4200 kg NaHCO₃ ?

n (NaHCO₃)  =  m (NaHCO₃) / M (NaHCO₃)  =  4200000 g / 84 g mol^-1 =  50000 mol

Betrachte nun die durch die Reaktionsgleichung gegebenen Stoffmengenverhältnisse:

n (NaHCO₃) : n (NaOH) : n (CO₂)  =  1 : 1 : 1

Zur Produktion von 4200 kg NaHCO₃ werden also 50000 mol NaOH sowie 50000 mol CO₂ benötigt.

Das wiederum ergibt für die gesuchten Massen:

m (NaOH)  =  n (NaOH) * M (NaOH)  =  50000 mol * 40 g mol^-1 =  2000 kg

m (CO₂)  =  50000 mol * 44 g mol^-1 =  2200 kg

Schöne Grüße :)

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Vielen Dank!!