Berechnen Sie den pH-Wert einer 1M Ammoniumchlorid-Lösung(NH4Cl).

Question

Aufgabe: Berechnen Sie den pH-Wert einer 1M Ammoniumchlorid-Lösung(NH4Cl).

Gegeben:pKB(NH3)=4,75

Problem/Ansatz: Ich verstehe leider nicht, warum dieser pKB Wert angegeben ist. Ansonsten wäre der Rest einfach lösbar, da man es nur in die Formel einsetzen muss. Jedoch hat NH3 hier in der Aufgabe nichts verloren ?

Answer 1

Grüße chemweazle,

Berechnen Sie den pH-Wert einer 1M Ammoniumchlorid-Lösung(NH4Cl), gegeben:pKB(NH3)=4,75

Reaktionsgleichung

NH₄⁽⁺⁾_(aq) ⇌ H⁽⁺⁾_(aq) + NH_3(aq)

Gegeben ist der Pkb-Wert anstelle des benötigten pKs-Wertes.

Es gilt : pKw = PKs + pKb und bei der Temperatur von θ = 25^°C ist der pKw-Wert: pKw = 14

Also, pKs(NH₄⁽⁺⁾) = 14 - pKb(NH₃) = 14 - 4,75 = 9,25

$$pH = \frac{PKs}{2} - \dfrac{log_{10}(|Co|]}{2}$$
$$pH = \frac{9,25}{2} - \frac{1}{2}\cdot log_{10}(1) = 4,625 - 0,5\cdot 1 = 4,125 \approx 4$$

Comments

Vielen Dank für die Antwort! Ist aber Log10(1) nicht gleich 0?

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Grüße chemweazle,

Ich verschielte mich, sorry.
Natürlich ist der dekadische log von 1 gleich Null.

log₁₀( 1 ) = 0

Also gilt dann für den pH-Wert der Ammoniumchloridlösung, wäßrige "Lötsalz-Lsg.":

$$pH = \frac{9,25}{2} - \frac{1}{2}\cdot log_{10}(1) = 4,625 - 0,5 \cdot 0 \approx 4,6$$