Freie Enthalpie und Standardenthalpie

Question

Hallo zusammen,

Leider blicke ich bei dieser Aufgabe nicht ganz durch. Es geht um die Freie Enthalpie und die Standartenthalpie.

Welche Aussage ist falsch?

a) im Gleichgewicht giltet Q=K
b) im Gleichgewicht giltet delta Gr < Delta G0r
c) wenn delta Gr >0 dann K<0
d) Die Reaktion läuft spontan ab wenn delta G0r negativ ist.
e) wenn delta G0r > 0 dann bildet sich Produkt.

Ich verstehe nicht ganz, was das mit delta G0r ist. Ich weiss, dass giltet:

detla G0r = -R*T * lnK

Answer 1

Salut Schneeblume,

habe leider eben erst deine Frage gesehen.

Aussage (b) ist falsch.

Befinden sich sämtliche Reaktionsteilnehmer in einem Zustand des Gleichgewichts, so liegen Edukte und Produkte in gleichen Konzentrationen vor und die Gleichgewichtskonstante K beträgt 1.

ΔrG hat im Gleichgewicht immer den Wert 0. ΔrG⁰ kannst du nun folgendermaßen berechnen:

ΔrG⁰ = -RT In(K)

Da In(1) = 0, erhältst du für ΔrG⁰ ebenfalls den Wert 0, sodass sich die beiden Werte von ΔrG und ΔrG⁰ nicht unterscheiden.

Viele Grüße :)

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Bitteschön ;))