Grüße chemweazle,
Zu
Energiedifferenz zwischen 3s und 3p berechnen
Natrium-Ionen können (z. B. in einer nichtleuchtenden Flamme des Bunsensbrenners) angeregt werden. Dabei emittieren Sie gelbes Licht. Zerlegt Man das Licht in einem Spektroskop, so kann man eine Doppellinie erkennen. Eine der Linien liegt bei λ= 589 nm. Berechnen Sie die Energiedifferenz zwischen den beiden Energiezuständen (3s und 3p, die für diese Emission verantwortlich sind.
Es sind Natriumatome, die für die Flammenfärbung zuständig sind.
Im Festzustand liegt das Natriumchlorid als Ionenkristall vor, in der flüssigen Kristallschmelze befinden sich ebenfalls Kationen und Anionen.
Im Dampf, im gasförmigen Zustand hingegen, existieren 2atomige NaCl-Moleküle, die bei den hohen Temperaturen do heftig in Schwingung geraten so, daß sie in Atome, Natriumatome und Chloratome, homolytisch dissoziieren.
Das Natriumatom hat ein 3s-Elektron in der äußersten Schale, welches anregbar ist, man nennt dieses Elektron auch "Optisches Elektron" oder auch "Leuchtelektron".
ΔE = h * ν und c = λ * ν , mit c: Vakuum-Lichtgeschwindigkeit, c = 300.000 km /s = 3 *105 km /s = 3 *108 m /s , Wellenlänge, λ = 589 nm = 589 * 10-9 m = 5,89 * 10-7 m , h: Planck´sches Wirkungsquantum, h = 6,626 * 10-34 J * s
$$\Rightarrow \Delta E = h\cdot \frac{c}{\lambda}$$
$$\Delta E = 6,626\cdot 10^{-34}\cdot Js\cdot \dfrac{3\cdot10^{8}\cdot m}{s\cdot 5,89\cdot 10^{-7}\cdot m}$$
$$\Delta E = 6,626\cdot 10^{(-34+8+7)}\cdot \frac{3}{5,89}\cdot \frac{Js\cdot m}{s\cdot m}$$
$$\Delta E \approx 3,375\cdot 10^{-19}\cdot J$$
