Chemie 3 mol ideal Gas Fragen zu Klausur als Übung

Question

3 mol ideal Gas, Temperatur 30 Celsius, 4* 10hoch 4 pascal

Volumen ist gefragt. 

Answer 1

Hi,

ideale Gasgleichung: p*V = n*R*T

V = 0,189 m^3

mit n = 3 mol, R = molare Gaskonstante und T in K

Grüße

Comments

Ich hab als Lösung 84 Liter angegeben bekommen.?

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p*V = n*R*T

p=4*10^4

n=3mol

R=8.31

T=303,15K

V=(3mol*8.31*303.15K)/4*10^4 Pa

V=0.189m^3

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Ich würde das auch so berechnen die Lösung ist aber 84 Liter

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hmm,

0.18m^3 -----> 180l

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Mein Rechenweg ist doch genauso nach der Formel, umformen nach V= n*R*T/p kommt dasselbe raus 0,189 die Lösung ist aber als 84 Liter angegeben.

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Wird in der Lösung kein Rechenweg beschrieben?

Wie lautet die Fragestellung ganz genau?

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Hallo,

hier zur Überprüfung:

4*10^{4}*0.189=(x)mol*8.31*303.15K       

4*10^{4}*0.189/(8.31*303.15K)=3.00098067mol

Es sollte also stimmen.

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 Das ist die Fragestellung. Die Lösung ist 84 Liter darauf muss ich kommen. 

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84l≠(3mol*8.31*303.15K) /4*10^{4}

Es wäre 188.9382375l

Ich denke, dass das Ergebnis falsch ist.