Wie wird den pH-Wert der Lösung berechnet?

Question

Aufgabe:

Natriumacetat (NaC2H302 M = 82 g7mol) ist das Natriumsalz der Essigsäure (pks = 4,8). Es wird eine Natriumacetat-Lösung durch Lösen von 0,82 g Natriumacetat in 1 L Wasser hergestellt.

Problem/Ansatz:

Wie wird den pH-Wert der Lösung berechnet?

a) 6,2 b) 7 c) 8,4 d) 10,2 e) 11,4 (10)

Answer 1

Salut Luna,

Natriumacetat (NaC2H302 M = 82 g7mol) ist das Natriumsalz der Essigsäure (pks = 4,8). Es wird eine Natriumacetat-Lösung durch Lösen von 0,82 g Natriumacetat in 1 L Wasser hergestellt.

Berechne zunächst die Stoffmenge:

n (NaAc)  =  m (NaAc) / M (NaAc)  =  0,82 g / 82 g mol^-1 =  0,01 mol

Daraus nun die Stoffmengenkonzentration:

c (NaAc)  =  n / V =  0,01 mol / 1 L =  0,01 mol L^-1

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Acetat - Ionen wirken als schwache Base. Dementsprechend benötigst du noch den pK_b - Wert:

pK_b =  14 - pK_s =  14 - 4,8  =  9,2

pOH =  0,5 * (pK_b - log ( c(B) )  =  5,6

Somit ergibt sich für den gesuchten pH - Wert:

pH =  14 - pOH =  14 - 5,6  =  8,4

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Comments

Jetzt komme ich zurecht, vielen Dank