Bestimmung des Gehaltes an NH4Cl Fällungstitration

Question

Aufgabe: Es wird die Masse an NH4Cl in 50ml einer Probe ermittelt. 25ml der Probe werden entnommen und auf 200ml verdünnt.

Anschließend wird mit AgNO3 Maßlösung c(AgNO3) = 0,100 mol/L titriert. Der Verbrauch an Maßlösung lag bei 20,7ml.

Molare Masse NH4Cl: 53,49 g/mol

Problem/Ansatz:

Meine Rechnung:

m(NH4Cl) = 0,100mol/L * 0,0207L * 53,49g/mol

m(NH4Cl) = 0,1107g

m(NH4Cl)gesamt =  m(NH4Cl) * Aliqouterfaktor

m(NH4Cl)gesamt = 0,1107g * 8

m(NH4Cl)gesamt = 0,88579g

Die 0,88579 g sind ja in der 25ml Vorlage enthalten und in der 50ml Probe 1,7716g also 1771,6mg an NH4Cl oder?

Answer 1

Salut,

Aufgabe: Es wird die Masse an NH4Cl in 50ml einer Probe ermittelt. 25ml der Probe werden entnommen und auf 200ml verdünnt.
Anschließend wird mit AgNO3 Maßlösung c(AgNO3) = 0,100 mol/L titriert. Der Verbrauch an Maßlösung lag bei 20,7ml.
Molare Masse NH4Cl: 53,49 g/mol

NH₄Cl +  AgNO₃   →   AgCl +  NH₄

n (AgNO₃)  =  0,100 mol L^-1 * 0,0207 L =  2,07 * 10^-3 mol.

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Der Quotient aus Gesamtprobe und Probenmenge beträgt 50 / 25  =  2

Daraus folgt für die gesuchte Masse an NH₄Cl:

m (NH₄Cl)  =  2,07 * 10^-3 mol * 2 * 53,49 g mol^-1  =  0,221 g

Ein sonniges Wochenende :)

Comments

Vielen Dank. Eine Frage noch...muss man das Ergebnis noch mit dem Aliqoutenfaktor multiplizieren? Denn die 25ml der Probe wird ja auf 200ml verdünnt. Das heißt m (NH4Cl)  =  2,07 * 10-3 mol * 2 * 53,49 g mol-1 * 8  = 1,7716g

Oder liege ich falsch?

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Wobei....ich hatte ein kleinen Denkfehler.

Die Probe wird schließlich nur verdünnt, von 25ml auf 200ml aber nicht in aliqoutenteile entnommen.

Vielen Dank für deine Hilfe!