Bestimme den sich ergebenden pH-Wert.

Question

Aufgabe: Ein Liter Schwefelsäure mit einer Konzentration von 1*10^-2 wird mit einem Liter Natronlauge einer Konzentration von ebenfalls 1*10^-2 gemischt. Bestimme den sich ergebenden pH-Wert.

Problem/Ansatz: Mein Problem dabei ist, dass ich nicht weiß wie ich an diese aufgabe herangehen soll.

Answer 1

Salut Joao,

Ein Liter Schwefelsäure mit einer Konzentration von 1*10^-2 wird mit einem Liter Natronlauge einer Konzentration von ebenfalls 1*10^-2 gemischt. Bestimme den sich ergebenden pH-Wert.

Berechne zunächst die gegebenen Stoffmengen von NaOH und H2SO4:

n (NaOH)  =  c (NaOH) * V (NaOH)  =  0,01 mol L^-1 * 1 L =  0,01 mol

n (H₂SO₄)  =  0,01 mol L^-1 * 1 L =  0,01 mol

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Nun ist aber Schwefelsäure eine zweiprotonige Säure, d.h. sie kann 2 Protonen abgeben, weswegen gilt:

n (H₃O⁺)  =  2 * n (H₂SO₄)  =  2 * 0,01 mol =  0,02 mol

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Was verbleibt also noch an H₃O⁺, wenn 0,01 mol OH^- mit 0,02 mol H₃O⁺ reagiert haben ?

n (H₃O₊)_neu =  0,02 mol - 0,01 mol =  0,01 mol

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Beziehe anschließend diese 0,01 mol auf das Gesamtvolumen, um die Konzentration der übriggebliebenen H₃O⁺ zu bestimmen:

c (H₃O⁺)  =  n (H₃O⁺) / V_gesamt =  0,01 mol / 2 L =  0,005 mol L-1

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Daraus kannst du nun den pH - Wert bestimmen:

pH =  - lg (0,005)  =  2,3

Ich hoffe, diese Antwort hilft dir, ansonsten einfach nachfragen ...

Schöne Grüße :)