Berechnen Sie den pH-Wert, der nach Zugabe der Natronlauge vorliegt

Question

Aufgabe:

Eine wässrige Lösung enthält 0,75 mol/l Ammoniak und 1mol/l Ammoniumclorid.

Zu dieser Lösung wird 0,1mol/l Natronlauge hinzugefügt..

Berechnen sie den PH- Wert,der nach zugabe der Natronlauge vorliegt…

Problem/Ansatz:

Wie kann man dieser Aufgabe lösen.

Mein Ansatz ist dass dir PH Wert der Lösung ohne NaOH rechnet und dann der PH-Wert mit NaOH und dann PH-Wert ohne - PH wert mit NaOh.

Wie kann man aber genau rechnen und mit welche formeln?

Answer 1

Salut,

Eine wässrige Lösung enthält 0,75 mol/l Ammoniak und 1mol/l Ammoniumclorid.
Zu dieser Lösung wird 0,1mol/l Natronlauge hinzugefügt..

Berechnen sie den PH- Wert,der nach zugabe der Natronlauge vorliegt…

Verwende dazu die Henderson - Hasselbalch - Gleichung und den pK_S - Wert von Ammonium = 9,25:

pH =  pK_S + log ( c(NH₃) + c(NaOH )  /  ( c(NH₄⁺) - c(NaOH) )

pH =  9,25 + log ( 0,75 mol L^-1 + 0,1 mol L^-1 /  ( 1 mol L^-1 - 0,1 mol L^-1 ) )  =  9,23

Schöne Grüße :)