Was wird oxidiert und was wird reduziert? Mangan/Sauerstoff

Question

Aufgabe:

Was wird oxidiert und was wird reduziert?

Problem/Ansatz:

Meine Frage: Wie kommt es bei der Reduktion auch zu 6 Elektronen? Beim Mangan sehe ich 8 Elektronen?

Danke für die Hilfe!

Answer 1

Salut,

MnO₄^- +  H₂O₂ +  H₃O⁺   →   ...  

Ich komme allerdings am Ende auf ein anderes Ergebnis, wenn ich die Redoxgleichung vervollständige.

Was wird oxidiert und was wird reduziert?

MnO₄^- zu Mn²⁺   ⇒  Mangan wechselt seine Oxidationsstufe von +VII auf +II  ⇒  Reduktion

H₂O₂ zu O₂   ⇒   Sauerstoff wechselt seine Ox.stufe von -I auf 0  ⇒  Oxidation

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Nach Ladungs- und Sauerstoffausgleich ergibt sich:

Reduktion: MnO₄^- +  5 e^- +  8 H₃O⁺   →   Mn²⁺ +  12 H₂O      / * 2

Oxidation:   H₂O₂  +  2 H₂O   →   O₂ +  2 e^- +  2 H₃O⁺              / * 5

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Daraus folgt:

Red:   2 MnO₄^- +  10 e^- +  16 H₃O⁺   →   2 Mn²⁺ +  24 H₂O

Ox:     5 H₂O₂ +  10 H₂O   →   5 O₂ +  10 e^- +  10 H₃O⁺

Addiere nun beide Teilgleichungen

2 MnO₄^- + 5 H₂O₂ + 10 e^- + 16 H₃O⁺ + 10 H₂O   →   2 Mn²⁺ + 24 H₂O + 5 O₂ + 10 e^- + 10 H₃O⁺

und kürze anschließend.

Als Ergebnis erhältst du:

2 MnO₄^- +  5 H₂O₂ +  6 H₃O⁺   →   2 Mn²⁺ +  5 O₂ +  14 H₂O                                                           

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