Welches Element wird in der Gleichung oxidiert, welches reduziert?

Question

Aufgabe:

Welches Element wird in der Gleichung oxidiert, welches reduziert? Gebe die Oxidationszahlen an.

Problem/Ansatz:

Stimmen hier die Oxidationszahlen? Beim letzten 6 SO bin ich mir nicht so sicher ob es wirklich 0 ist. da Sauerstoff ja -2 wäre oder?

Und sind es wirklich 24e^- oder 12e^-?

Danke für jede Hilfe!

Text erkannt:

\( 6 \mathrm{CO}_{2}^{-2}+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}^{-2} \longrightarrow{ }_{6} \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_{6}+6 \mathrm{SO}^{0} \)
Red: \( 6 C+24 e^{-} \rightarrow 6 C \)
\( 0 x: 6 s \rightarrow 6 s+24 e^{-} \)

Answer 1

Salut,

die Oxidationszahlen im SO wären S(+II)O(-II), der Rest allerdings stimmt.

Daraus ergibt sich nun:

Oxidation:   H₂S   →   SO +  4 e^-

Reduktion:   6 CO₂ +  24 e^-   →   C₆H₁₂O₆

Nach Ausgleich der Ladungen und Sauerstoffatome ergibt sich folgendes Bild:

Ox:   H₂S +  H₂O   →   SO +  4 e^- +  4 H⁺        / * 6

Red:   6 CO₂ +  24 e^- +  24 H⁺   →   C₆H₁₂O₆ +  6 H₂O       / * 1

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Ox:   6 H₂S +  6 H₂O   →   6 SO +  24 e^- +  24 H⁺

Red:   6 CO₂ +  24 e^- +  24  H⁺   →   C₆H₁₂O₆ +  6 H₂O

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Aus Addition der Teilgleichungen und anschließendem Kürzen folgt deine obige Gleichung:

Redox:   6 H₂S +  6 CO₂   ⇌   C₆H₁₂O₆ +  6 SO

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