Ist meine Lösung richtig? Berechne die notwendige Masse des Oxids

Question

Guten Morgen zusammen! =)

Ist meine Lösung richtig?

Aufgabe:

Durch die Umsetzung von Kupfer(II)-Oxid (CuO) mit elementarem Wasserstoff (H2) sollen 100 g Kupferpulver hergestellt werden. Berechne die dafür notwendige erforderliche Masse des Oxids.

Meine Lösung:

CuO + H2 -> Cu + H2O

M(Cu) = 63,55 g/mol + 16 g/mol = 79,55 g/mol

M(Cu) = 63,55 g/mol

Rechnung:

(79,55 g/mol * 100 g) / 63,55 g/mol = 125,18 g

Answer 1

Salut,

Durch die Umsetzung von Kupfer(II)-Oxid (CuO) mit elementarem Wasserstoff (H2) sollen 100 g Kupferpulver hergestellt werden. Berechne die dafür notwendige erforderliche Masse des Oxids.

Dein Endergebnis kann ich bestätigen. Es ist immer wieder schön, wenn Fragesteller aktiv mitarbeiten und ihre Überlegungen posten :)

Mein Rechenweg sieht übrigens folgendermaßen aus:

CuO +  H₂   →   Cu +  H₂O

n (Cu)  =  m (Cu) / M (Cu)  =  100 g / 63,55 g mol^-1  =  1,574 mol

m (CuO)  =  n (CuO) * M (CuO)  =  1,574 mol * 79,55 g mol^-1  =  125,18 g

Schöne Grüße :)

Comments

Dankeschön!

Gruß =)