Hallo zusammen! =)
Ist meine Lösung richtig?
Aufgabe:
Die folgende Reaktionsgleichung soll sinnvoll ausgeglichen werden. Außerdem sollen die Stoffmengen und die Massen aller beteiligten Stoffe angegeben werden.
5g HCL + NaOH -> ?
Problem: Da auf der Seite der Produkte nur ein Fragezeichen steht, bin ich etwas verwirrt gewesen, da ich auf zwei Produkte kommen.
Meine Lösung:
HCL + NaOH -> NaCL + H2O
M(HCL) = 1 g mol^-1 + 35,5 g mol^-1 = 36,5 g mol^-1
M(NaOH) = 23 g mol^-1 + 16 g mol ^-1 + 1 g mol^-1 = 40 g mol ^-1
M(NaCL) = 23 g mol^-1 + 35,5 g mol^-1 = 58,5 g mol^-1
M(H2O) = 2*1 g mol^-1 + 16 g mol^-1 = 18 g mol^-1
n(HCL) = m(HCL)/M(HCL) = 5 g / 36,5 g mol^-1 = 0,1369 mol ≈ 0,137 mol
Somit werden auch 0,137 mol NaOH benötigt und es entstehen 0,137 mol NaCL und 0,137 mol H2O!
Massen berechnen:
m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0,137 mol * 40 g mol^-1 = 5,48 g
m(NaCL) = n(NaCL) * M(NaCL) = 0,137 mol * 58,5 g mol^-1 = 8,01 g
m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 0,137 mol * 18 g mol^-1 = 2,47 g
Wie gesagt, bei der Reaktionsgleichung bin ich mir nicht sicher gewesen, weil dort nur ein Fragezeichen geschrieben steht und ich aber auf zwei Produkte komme.
Schöne Grüße =)
