Berechnen Sie die Massenkonzentration an Natriumionen

Question

Aufgabe:

Berechnen Sie die Massenkonzentration an Natriumionen (Na+, molare Masse M = 23,00 g/mol) in einer Lösung, die eine Konzentration an Natriumsulfat (Na2SO4, molare Masse M = 142,04 g/mol) von 84 ppm aufweist. Nehmen Sie dabei an, dass die Dichte der Lösung 1,00 g/ml ist. Geben Sie ihr Ergebnis in ppm an.

Problem/Ansatz: Irgendwie kenne ich so viele Formeln aber finde nicht die Lösung...

Massenkonzentration ist ja entweder β= m/V

oder β=c*M

mit der 2. Formel kann ich die Massenkonzentration von Natriumsulfat berechnen das wäre 11931,36

Und jetzt weiß ich auch nicht mehr weiter..... um hilfe wäre ich dankbar

Answer 1

Salut Bio22,

Berechnen Sie die Massenkonzentration an Natriumionen (Na+, molare Masse M = 23,00 g/mol) in einer Lösung, die eine Konzentration an Natriumsulfat (Na2SO4, molare Masse M = 142,04 g/mol) von 84 ppm aufweist. Nehmen Sie dabei an, dass die Dichte der Lösung 1,00 g/ml ist. Geben Sie ihr Ergebnis in ppm an.

Wandle ppm um in Massenkonzentration:

1 ppm =  1 mg L^-1

84 ppm =  0,084 g L^-1

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c (Na₂SO₄)  =  0,084 g L^-1 / 142,04 g mol^-1 =  5,914 * 10^-4 mol L^-1

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Im Na₂SO₄ sind pro Formeleinheit zwei Natrium enthalten, d.h. die Stoffmengenkonzentration c an Natriumionen ist doppelt so hoch, somit 2 * 5,914 * 10^-4 mol L^-1 =  1,1828 * 10^-3 mol L^-1

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Daraus folgt für die gesuchte Massenkonzentration an Natriumionen:

β (Na⁺)  =  1,1828 * 10^-3 mol L^-1 * 23,00 g mol^-1  =  0,0272 g L^-1 =  27,2 ppm

Schöne Grüße ☼