Grüße chemweazle,
Aufgabe: Wie hoch ist die molare Konzentration der Lösung, die man durch Mischen von 150 ml 6 mol/l HCL-Lösung und 450 ml Wasser erhält?
Problem/Ansatz: Ich denke die Formel ist c= n/V
Das paßt schon mal, wenn das Volumen V im Nenner das Mischvolumen ist und n die Stoffmenge des eingesetzten Chlorwasserstoffs ist.
Verdünnung von 150 ml = 0,15 l einer HCl-Lsg. durch Mischen mit 450 ml = 0,45 l Wasser
Das Mischvolumen, das volumen der verdünnteren HCl-Lsg. beträgt, VMix = V(HCl-Lsg., 6m) + V(Wasser) = ( 150 + 450 ) ml = 600 ml = 0,6 l
Die eingesetzte Stoffmenge an Chlorwassertoff, n(HCl) = c(HCl-Lsg., 6-m) * V(HCl-Lsg., 6-m) =
$$n(HCl) = c(HCl-Lsg., 6-m) \cdot V(HCl-Lsg., 6-m) = \frac{6\cdot mol}{l}\cdot 0,6\cdot l = 0,9\cdot mol$$
Die Konzentration der nun verdünnten HCl-Lsg lautet:
$$\dfrac{n(HCl-Lsg., 6-m)}{V_Mix} = \frac{0,9\cdot mol}{0,6\cdot l} = \frac{3}{2}\cdot \frac{mol}{l} = 1,5\cdot \frac{mol}{l}$$
