pH- Berechnung in gleichzeiter Präsenz von Säure/Base

Question

Aufgabe:

pH-Berechnung

1) Zubereitung einer Lösung von 3 M NaAcetat [schwache Base]: Essigsäure: pKA=4.75, Acetat-: pKB=9.25

2) Zugabe von 2 M Essigsäure [schwache Säure]:
  Die Lösung enthält nun 3 M Na+, 3 M Ac-, 2 M HAc.


Berechnung des pH-Wertes über Puffergleichung: pH=4.92

Problem/Ansatz:

1) Beim ersten wird der pH über die Formel der schwachen Base berechnet.

pOH = 1/2 * (pkB -log (schwache Base))

pOH= 1/2 * (9.25 -log(3M)) = 2.2, pH = 11.8?

Jedoch wäre die richtige Lösung pH = 9,61?

2) Hier könnte man es doch so berechnen:

pH = pka -log ((Säure/(konjugierte Base der Säure))

pH = 4.75-log ((2M/3M)) = 4.57

Jedoch wäre die richtige Lösung 4.92?

Wie komme ich auf die richtigen Lösungen?

Danke für die Hilfe!

Answer 1

Salut,

pOH= 1/2 * (9.25 -log(3M)) = 2.2, pH = 11.8?

Jedoch wäre die richtige Lösung pH = 9,61?

Dann hast du etwas falsch in den TR eingegeben. Ich komme für den pOH auf 4,386  ⇒  pH =  9,61

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pH = 4.75-log ((2M/3M)) = 4.57

Jedoch wäre die richtige Lösung 4.92?

Auch hier dürfte lediglich eine fehlerhafte Eingabe in den TR vorliegen. Dein Rechenweg ist richtig.

Versuch die Eingaben einfach nochmal :)

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