Herstellung einer Puffers (NH4Cl/NH3)

Question

Aufgabe:

Ich hab einen Puffer aus 0,10 M NH3 und unbekannter Konzentration von NH4+.

Der pH beträgt 9,0

Jetzt will ich die Konzentration von NH4+ anhand Henderson Haselbach Gleichung lösen

Der KB Wert ist  1,8 * 10^-5

Problem/Ansatz:

Ich will den pKS berechnen mithilfe des KB Wertes

Es gilt ja die Gleichung pks+pkb = 14

pKb ergibt sich ja aus -log(KB) oder?

also pKB= - log( 1,8*10^-5) = 4,74

Dann in die Gleichung: pks + 4,74 = 14 → pks= 9,26

Henderson Hasselbach Gleichung:

pH= pKS + log (Base/Säure)

9 = 9,26 + log ( 0,10 M/x)

-0,26 = log(0,10/x)        ^e

e ^-0,26 = 0,10/x          *x

e^{-0,26 *}x = 0,10           : e^-0,26

x = 0,13

In der Aufgabe kommt für die Konzentration von NH4⁺ aber 0,18 raus

Die haben es dort aber anders berechnet etwa so [NH4⁺] = Kb *  (NH3 / OH^-)

OH^- ist 1,0*10^-5   da pOH= 14- pH = 5,00

wo liegt mein fehler? bzw ist die henderson gleichung vielleicht genauer?

Answer 1

Salut Bio22,

ich will den pKS berechnen mithilfe des KB Wertes
Es gilt ja die Gleichung pks+pkb = 14
pKb ergibt sich ja aus -log(KB) oder?
also pKB= - log( 1,8*10-5) = 4,74
Dann in die Gleichung: pks + 4,74 = 14 → pks= 9,26
Henderson Hasselbach Gleichung:

pH= pKS + log (Base/Säure)

9 = 9,26 + log ( 0,10/x)

-0,26 = log(0,10/x)       

Alles richtig ... und jetzt weiter:

10^-0,26 =  0,10 / x

0,5495 * x =  0,10     / : 0,5495

x =  0,18 (M)

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Du hattest es hierbei mit dem dekadischen Logarithmus zu tun, somit gilt:

x = log₁₀ (y)

⇒  10^x =  y

Passt also jetzt ebenfalls :)

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Comments

Ach so... hab's garnicht geblickt mit dem Log:) aber danke aufjedenfall!