Salut,
Durch Einleiten von gasförmigen Chlorwasserstoff in 5L Wasser entsteht verdünnte Salzsäure.
1) Ihr Gasbehälter mit HCL hat ein Volumen von 7 L. Wie viele Gramm HCL entspricht dieses Volumen, wenn der Druck 130kPa und die Temperatur 25°C beträgt?
n = p * V / (R * T)
n (HCl) = 130 kPa * 7 L / (8,314 L kPa mol-1 K-1 * 298,15 K) = 0,367 mol
m (HCl) = n (HCl) * M (HCl) = 0,367 mol * 36,548 g mol-1 = 13,41 g
2) Sie messen den pH Wert der verdünnten Salzsäure mit pH-Papier (pH = 2.5). Welche Konzentration an H+ Ionen liegt in 5 Litern vor?
c (H+) = 10-pH = 10-2,5 = 3,16 * 10-3 mol L-1
3) Um den pH-Wert genauer zu bestimmen titrieren Sie 100 mL der verdünnten Salzsäure mit einer NaOH-Lösung der Konzentration 0.1 mol/L. Bis zum Äquivalenzpunkt messen Sie einen Verbrauch von 2.9 mL verdünnter NaOH. Geben Sie den pH-Wert der Salzsäure auf 2 Kommastehlen an.
n (NaOH) = c (NaOH) * V (NaOH) = 0,1 mol L-1 * 0,0029 L = 2,9 * 10-4 mol
c (HCl) = n (HCl) / V (HCl) = 2,9 * 10-4 mol / 0,1 L = 2,9 * 10-3 mol L-1
(Schau dir bitte diesbezüglich noch einmal meine Antwort auf deine gestrige Frage an.)
pH = - log c (HCl) = - log (2,9 * 10-3) = 2,54
4) Wie viele Gramm festes NaOH müssen Sie einwiegen und auf 1 Liter verdünnen um die Titrationslösung aus 3) herzustellen?
Für 1 Liter einer 0,1 M NaOH - Lösung benötigst du gemäß m = M * c * V:
m (NaOH) = 40,01 g mol-1 * 0,1 mol L-1 * 1 L = 4 g
Ich denke, das wird dir helfen :)
