Berechne den pH-Wert der folgenden Lösung!

Question

Guten Morgen zusammen! =)

Bei der folgenden Aufgabe habe ich ein kleines Problem.

Aufgabe:

Berechne den pH-Wert der folgenden Lösung!

100 g NaCL in 10 L Wasser

Mein Ansatz:

n=m/M = 100g / 58,5 g/mol = 1,7094 mol ≈ 1,71 mol

c= n/v = 1,71 mol / 10 g = 0,171 mol/l^-1 ≈ 0,17 mol/l^-1

=> -log(0,17) = 0,7695 ≈ 0,77 = pOH

pH = 14 - 0,77 = 13,23

Allerdings sollte hier - wenn ich mich nicht irre - ein pH-Wert von 7 rauskommen, weil eine wässrige Natriumchlorid-Lösung neutral reagiert.

Über Hilfe würde ich mich freuen!

Schöne Grüße =)

Answer 1

Salut,

Berechne den pH-Wert der folgenden Lösung!

100 g NaCL in 10 L Wasser.

Das scheint eine Fangfrage zu sein ...

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NaOH +  HCl   →   NaCl +  H₂O

°°°°°
Natriumchlorid ist ein Salz, entstanden aus der Reaktion einer starken Säure (HCl) mit einer starken Base (NaOH).
Starke Säuren reagieren mit starken Basen im Allgemeinen zu neutralen Salzen, und NaCl ist eines davon.

In Wasser löst sich NaCl sehr gut und dissoziiert dabei in Na⁺ - und Cl^- - Ionen:

NaCl (s)   →   Na⁺ (aq)  +  Cl^- (aq)

Da beide Ionen weder sauer noch basisch sind, ist eine NaCl - Lösung neutral.

Es gibt somit keinen Einfluss auf die H⁺- und OH^- - Ionenkonzentration in Wasser, was bedeutet, dass sich, unabhängig von der Konzentration, der pH - Wert der Lösung nicht verändert, also weiterhin bei 7 liegt.

Schau dazu vielleicht noch das Ionenprodukt des Wassers:

K_W =  c (H⁺) * c (OH^-)  =  10^-7 mol L^-1 * 10^-7 mol L^-1 = 10^-14 mol² L^-2

pH = - log c (H⁺) = 7

Schöne Grüße :)

Comments

Dankeschön für die Antwort! =)