Eine Pufferlösung mit einem Volumen von 100mL enthält CH3COOH (0.1 mol/L) und CH3COONa (0.3 mol/L)

Question

Habe ich folgendes Beispiel richtig berechnet?

Eine Pufferlösung mit einem Volumen von 100mL enthält CH3COOH (0.1 mol/L) und CH3COONa (0.3 mol/L)

a) Welchen pH besitzt dieser Puffer (pKs = 4.75)?

b) Welcher pH stellt sich ein, wenn 10 mL HCL (2 mol/L) zugegeben werden?

a) pH= 5.23

b) pH = 4.75

Answer 1

Salut,

Eine Pufferlösung mit einem Volumen von 100mL enthält CH3COOH (0.1 mol/L) und CH3COONa (0.3 mol/L)

a) Welchen pH besitzt dieser Puffer (pKs = 4.75)?

Dein berechneter pH - Wert ist richtig.

b) Welcher pH stellt sich ein, wenn 10 mL HCL (2 mol/L) zugegeben werden?

n (CH₃COOH)  =  0,1 mol L^-1 * 0,1 L =  0,01 mol

n (CH₃COO^-)  =  0,3 mol L^-1 * 0,1 L =  0,03 mol

Die Stoffmenge der HCl:

n (HCl)  =  2 mol L^-1 * 0,01 L =  0,02 mol

Nach Zugabe der HCl beträgt die Stoffmenge der Acetat - Ionen somit 0,03 mol - 0,02 mol = 0,01 mol, die Stoffmenge der Essigsäure entsprechend 0,01 mol + 0,02 mol = 0,03 mol

Bei einem neuen Volumen von nunmehr 110 mL ergeben sich folgende Konzentrationen:

c (CH₃COOH)  =  0,03 mol / 0,11 L =  0,273 mol L^-1

c (CH₃COO^-)  =  0,01 mol / 0,11 L =  0,091 mol L^-1

pH =  4,75 - log₁₀ (0,273 mol L^-1 / 0,091 mol L^-1)  =  4,27

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Comments

Danke fürs Korrigieren!! :)