Salut,
Titration von 100.0 mL 0.1 M Salzsäure mit 0.1 M Natronlauge (NaOH). Berechnen Sie die pH-Werte
für Zugabe von 0, 10.0, 50.0, 100.0 und 200.0 mL der Natronlauge
Bei 0 mL ist der pH= -log(c(HCL)) = -log(0,1) = 1
Da ist richtig.
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Zugabe von insgesamt 10 mL NaOH:
Gesamtvolumen der Lösung: 110 mL
Es verbleiben 90 mL unneutralisierte HCl.
[H3O+] = 90 mL * 0,1 mol L-1 / 110 mL = 0,0818 mol L-1
pH = 1,09
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Zugabe von insgesamt 50 mL NaOH:
Gesamtvolumen der Lösung: 150 mL
Es verbleiben 50 mL unneutralisierte HCl.
[H3O+] = 50 * 0,1 mol L-1 / 150 mL = 0,03333 mol L-1
pH = 1,48
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Zugabe von insgesamt 100 mL NaOH:
Der Äquivalenzpunkt ist erreicht und damit die gesamte HCl neutralisiert.
pH = 7
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Zugabe von insgesamt 200 mL NaOH:
Gibt man über den ÄP hinaus NaOH hinzu, steigt der pH - Wert weiter an.
Die überschüssige NaOH von 100 mL bestimmt nun vollständig den pH - Wert:
[OH-] = 100 mL * 0,1 mol L-1 / 300 mL = 0,0333 mol L-1
pOH = - log (0,0333) = 1,4771
pH = 14 - pOH = 12,52
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