Wie kann man den pH-Wert berechnen, der nach der Zugabe von 36 Gramm Natriumhydroxid vorliegt?

Question

Aufgabe:

1 Liter einer 1 polaren Salzsäurelösung wird mit Hilfe von Natriumhydroxid neutralisiert.

Problem/Ansatz:

Wie kann man den pH-Wert berechnen, der nach der Zugabe von 36 Gramm Natriumhydroxid vorliegt?

Answer 1

Salut,

1 Liter einer 1 molaren Salzsäurelösung wird mit Hilfe von Natriumhydroxid neutralisiert.

Wie kann man den pH-Wert berechnen, der nach der Zugabe von 36 Gramm Natriumhydroxid vorliegt?

HCl +  NaOH   →   NaCl +  H₂O

Wie du bereits aus einer deiner vorherigen Fragen weißt, wird zur Neutralisation von 1 mol HCl genau 1 mol NaOH benötigt.

Berechne also zunächst die Stoffmengen:

n (HCl)  =  c (HCl) * V (HCl)  =  1 mol L^-1 * 1 L =  1 mol

n (NaOH)  =  m (NaOH) / M (NaOH)  =  36 g / 39,997 g mol^-1 =  0,9 mol

Durch 0,9 mol NaOH werden also 0,9 mol HCl neutralisiert.

Somit bleibt ein Rest von 0,1 mol HCl in einem Volumen von 1 Liter, der bestimmend ist für den pH - Wert.

pH =  -log ( c(H₃O⁺) )  =  -log (0,1 mol L^-1)  =  1

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Comments

Ist meine Antwort bei dir angekommen oder gibt es Unklarheiten? Dann solltest du immer nachfragen.

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Das war für mich sehr klar. Vielen Dank für deine Hilfe!