Elektrolyse Pb2+ Erklärung

Question

Aufgabe:

Aus der stark sauren Pb2+ - Lösung scheidet sich bei der Elektrolyse an einer Pb-
Kathode kein Wasserstoff, sondern Blei ab. An einer Pb – Anode scheidet sich kein Sauerstoff, sondern PbO2 ab, obwohl Blei ein Standardpotential von -0,1251 V hat.

Problem/Ansatz:

Wie lässt sich dieser Sachverhalt erklären?

Answer 1

moin,

Dieser Sachverhalt lässt sich durch die Bildung einer Passivschicht auf der Oberfläche des Bleis erklären, die die Elektrolyse verhindert. In stark sauren Lösungen bildet sich eine Passivschicht aus PbO2 auf der Oberfläche des Bleis, die das Abscheiden von Wasserstoff an der Kathode verhindert. Auch an der Anode wird das Abscheiden von Sauerstoff durch die Passivschicht verhindert, da diese eine höhere Oxidationskraft als Sauerstoff hat. Das bedeutet, dass die PbO2-Schicht die Elektronen bevorzugt annimmt anstatt Sauerstoffgas. Diese Passivschicht verhindert also, dass die Elektrolyse wie erwartet verläuft und stattdessen das Abscheiden von PbO2 anstatt Wasserstoff an der Kathode und Sauerstoff an der Anode stattfindet.

Gruß