Geben Sie jeweils an, in welche Richtung die Reaktion bei Druck- bzw. Temperaturerhöhung verschoben wird.

Question

Aufgabe:

Text erkannt:

2. Formulieren Sie die Gleichgewichtskonstanten \( \mathrm{K}_{\mathrm{c}} \) für die folgenden Reaktionen. Geben Sie jeweils an, in welche Richtung die Reaktion bei Druck- bzw. Temperaturerhöhung verschoben wird.
a) \( \mathrm{N}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftarrows 2 \mathrm{NO}(\mathrm{g}) \rightleftarrows \Delta \mathrm{H}^{\circ}>0 \)
b) \( 4 \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{~g})+5 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftarrows 4 \mathrm{NO}(\mathrm{g})+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g}) \quad \Delta \mathrm{H}^{\circ}<0 \)
c) \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftarrows \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6}(\mathrm{~g}) \)
\( \Delta \mathrm{H}^{\circ}<0 \)

Problem/Ansatz:

Kann mir jemand meine Lösung bestätigen?Danke

Text erkannt:

2)
a) \( \mathrm{N}_{2}(g)+\mathrm{O}_{2}(g) \Rightarrow 2 \mathrm{NO}(q) \) atiso \( \mathrm{Tec}=\frac{2 \cdot c(N 0)}{c\left(\mathrm{~N}_{2}\right) \cdot c\left(\mathrm{O}_{7}\right)} \)
Druckerhohun : rechts \( \rightarrow \)
Temperaturerhinung: reahts \( \rightarrow \)
6) \( \left.4 \mathrm{NH}_{7}(q)+5 \mathrm{O}_{2}(q) \Leftrightarrow 4 \mathrm{ro}_{q}\right)+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(q) \quad \Delta H^{\circ}<0 \) exotherm \( k_{c}=\frac{4 c(N O) \cdot G\left(H_{1}\right)}{4 \cdot C\left(N H_{2}\right) \cdot 5 \cdot\left(O_{2}\right)} \quad \) Pruckerhihumz: \( \rightarrow \) Rechts Temoevaturerhichunz: \( \leftarrow \) links
c) \( \mathrm{C}_{2}\left(-H+(q)+H_{2}(q) \Leftrightarrow C_{2} H_{6}(q) \quad\right. \) sH \( H O \) exothermat

Comments

Ich habe einen Fehler gemacht bei der Kc Formel. Die Variablen vor dem Stoffen gelten in der Formel als Exponenten der jeweiligen Stoffe.

Answer 1

Ich kann Ihre Lösung leider nicht bestätigen, da es einige Fehler gibt. Hier sind die korrekten Lösungen:

a) \( \mathrm{N}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftarrows 2 \mathrm{NO}(\mathrm{g}) \rightleftarrows \Delta \mathrm{H}^{0}>0 \)

Konstante der Gleichgewichtsreaktion: \( K_{C}=\frac{[\mathrm{NO}]^{2}}{\left[\mathrm{~N}_{2}\right]\left[\mathrm{O}_{2}\right]} \)

Druckerhöhung: rechts (die Reaktion geht in die Produktseite)

Temperaturerhöhung: links (die Reaktion geht in die Ausgangsseite)

b) \( 4 \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{~g})+5 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftarrows 4 \mathrm{NO}(\mathrm{g})+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g}) \quad \Delta \mathrm{H}^{\circ}<0 \)

Konstante der Gleichgewichtsreaktion: \( K_{C}=\frac{\left.\left[\mathrm{NO}^{4}\right]^{4} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right]^{6}}{\left[\mathrm{NH}_{3}\right]^{4}\left[\mathrm{O}_{2}\right]^{5}} \)

Druckerhöhung: links (die Reaktion geht in die Ausgangsseite)

Temperaturerhöhung: rechts (die Reaktion geht in die Produktseite)

c) \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftarrows \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6}(\mathrm{~g}) \)

Konstante der Gleichgewichtsreaktion: \( K_{C}=\frac{\left[\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6}\right]}{\left[\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}\right]\left[\mathrm{H}_{2}\right]} \)

Druckerhöhung: links (die Reaktion geht in die Ausgangsseite)

Temperaturerhöhung: rechts (die Reaktion geht in die Produktseite)

Comments

Ich glaube sie haben auch paar Fehler. Bei der Temperaturerhöhung wird die endotherme Reaktion gefördert, dass bedeutet bei b) nach links und bei c) nach links und bei der Druckerhöhung haben wir in Aufgabe c) auf der linken Seite weniger Gas Teilchen als auf der rechten. Deshalb wir auch das Gleichgewicht nach rechts verschoben.

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Sie haben richtig bemerkt, dass es einige Fehler in den Aussagen gibt.

a) \( \mathrm{N}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftarrows 2 \mathrm{NO}(\mathrm{g}) \rightleftarrows \Delta \mathrm{H}^{0}>0 \)

Konstante der Gleichgewichtsreaktion: \( K_{C}=\frac{[\mathrm{NO}]^{2}}{\left[\mathrm{~N}_{2}\right]\left[\mathrm{O}_{2}\right]} \)

Druckerhöhung: links (die Reaktion geht in die Ausgangsseite)

Temperaturerhöhung: rechts (die Reaktion geht in die Produktseite)

b) \( 4 \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{~g})+5 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftarrows 4 \mathrm{NO}(\mathrm{g})+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g}) \quad \Delta \mathrm{H}^{0}<0 \)

Konstante der Gleichgewichtsreaktion: \( K_{C}=\frac{\left.\left[\mathrm{NO}^{4}\right]^{4} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right]^{6}}{\left[\mathrm{NH}_{3}\right]^{4}\left[\mathrm{O}_{2}\right]^{5}} \)

Druckerhöhung: rechts (die Reaktion geht in die Produktseite)

Temperaturerhöhung: links (die Reaktion geht in die Ausgangsseite)

c) \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftarrows \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6}(\mathrm{~g}) \)

Konstante der Gleichgewichtsreaktion: \( K_{C}=\frac{\left[\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6}\right]}{\left[\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}\right]\left[\mathrm{H}_{2}\right]} \)

Druckerhöhung: rechts (die Reaktion geht in die Produktseite)

Temperaturerhöhung: links (die Reaktion geht in die Ausgangsseite)

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@Aramazd

Das passt leider immer noch nicht ganz.