Mssenwirkungsgesetzt Wasserstoff und iod

Question

Hallo, ich würde gerne wissen wie ich hier auf die Lösung komme? Was muss ich alles berechnen?

Wasserstoff und Iod reagieren zu Iodwasserstoff. Ein 1 l Kolben ist mit 1 mol H2 und 2 mol I2 bei
448°C gefüllt. Der Wert der Gleichgewichts-konstanten für die Reaktion ist 50,5. Was sind die
Gleichgewichtskonzentrationen aller beteiligten Gase?

Answer 1

Salut,

Wasserstoff und Iod reagieren zu Iodwasserstoff. Ein 1 l Kolben ist mit 1 mol H2 und 2 mol I2 bei
448°C gefüllt. Der Wert der Gleichgewichts-konstanten für die Reaktion ist 50,5. Was sind die
Gleichgewichtskonzentrationen aller beteiligten Gase?

H₂ +  I₂ ⇌  2 HI

Vor der Reaktion hast du folgende Konzentrationen:

[I₂] = 2 mol L^-1

[H₂] = 1 mol L^-1

[HI] = 0 mol L^-1


Nach Einstellung des Gleichgewichts:

[I₂] = (2 - x) mol L^-1

[H₂] = (1 - x) mol L^-1

[HI] = 2 x mol L^-1


K_c = [HI]² /  ( [H₂] * [I₂] )

50,5 = (2x)² /  ( (2 - x) * (1 - x) )
4 x² / (2 - 3 x + x²)  =  50,5
4 x² =  50,5 x² - 151,5 x + 101
46,5 x² - 151,5 x + 101  =  0      / :46,5
x² - 3,258 x + 2,172

pq - Formel:
x_1/2 =  1,629  ±  √( 2,6536 - 2,172 )

x₁ =  2,323
x₂ =  0,934

(Aufgrund der gegebenen Ausgangskonzentrationen ist der Wert von x₁ nicht sinnvoll.)

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Somit ergibt sich für die Gleichgewichtskonzentrationen der beteiligten Gase:

c(H₂)  =  (1 - x) mol L^-1 =  (1 - 0,934) mol L^-1 =  0,066 mol L^-1
c (I₂)  =  (2 - x) mol L^-1 =  (2 - 0,934) mol L^-1 =  1,066 mol L^-1
c (HI)  =  2 * x mol L^-1 =  2 * 0,934 mol L^-1 =  1,868 mol L^-1

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