Berechnen Sie die Löslichkeit von {AgBr} a) in reinem Wasser, und b) in 0,1-molarer {NaBr} -Lösung.

Question

Aufgabe:

Text erkannt:

5. Berechnen Sie die Löslichkeit von \( \mathrm{AgBr} \) a) in reinem Wasser, und b) in 0,1-molarer \( \mathrm{NaBr} \)-Lösung. Welche Konsequenz hat das Ergebnis für die Durchführung einer gravimetrischen Silber-Bestimmung? \( \mathrm{K}(\mathrm{AgBr})=5 \times 10^{-13} \mathrm{~mol}^{2} / \mathrm{L}^{2} \).

Problem/Ansatz:

Ich habe Teil a) berechnet komme aber bei b) nicht weiter.

Answer 1

Salut,

Berechnen Sie die Löslichkeit von AgBr in reinem Wasser, und b) in 0,1-molarer NaBr-Lösung. Welche Konsequenz hat das Ergebnis für die Durchführung einer gravimetrischen Silber-Bestimmung? K(AgBr) = 5 * 10^-13 mol² L^-2.

In reinem Wasser:

K_L =  c(Ag⁺) * c(Br^-)

L =  c(Ag⁺)  =  c(Br^-)  =  √(K_L)  =  √( 5 * 10^-13 mol² L^-2)  =  7,07 * 10^-7 mol L^-1

In 0,1 - molarer Lösung:

c(Ag⁺)  =  L (AgBr)  =  K_L / c(Br^-)  =  5 * 10^-13 mol² L^-2 / 0,1 mol L^-1 =  5 * 10^-12 mol L^-1

Gleichionige Zusätze verringern nicht nur die Löslichkeit, sondern ermöglichen gleichzeitig die Bildung von zusätzlichem festen Salz als Niederschlag.

°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°