Na2O in Wasser // pH-Wert der Lösung

Question

Aufgabe:

Text erkannt:

3. \( 1 \mathrm{~g} \mathrm{Na}_{2} \mathrm{O} \) wird in \( 1 \mathrm{~L} \) Wasser aufgelöst. Welchen \( \mathrm{pH} \)-Wert besitzt die Lösung?
\( \mathrm{M}\left(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}\right)=62 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} \) (Volumenveränderung beim Lösen vernachlässigen)

Answer 1

Salut,

stelle zunächst die Reaktionsgleichung auf:

Na₂O +  H₂O   →   2 NaOH

Berechne anschließend die gegebene Stoffmenge:

n (Na₂O)  =  1 g / 62 g mol^-1 =  0,016 mol

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Aus 0,016 mol Na₂O entstehen 0,032 mol der starken Base NaOH.

⇒ c (NaOH)  =  0,032 mol L^-1

c (OH^-)  =  c (NaOH)  =  0,032 mol L^-1

pOH =  - log (0,032)  =  1,49485

pH =  14 - 1,49485  =  12,5

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