Aus Elementaranalyse die Summenformel aufstellen

Question

Aufgabe: Eine Probe von 1,367 g einer organischen Verbindung, die nur aus C, H und O besteht, wird im

Luftstrom verbrannt und liefert 3,002 g CO2 und 1,640 g H2O. Berechnen Sie die einfachste

Summenformel der Verbindung.

M(C) = 12,0 g/mol; M(H) = 1,0 g/mol; M(O) = 16,0 g/mol

Problem/Ansatz:

Hey, ich komme bei dieser Aufagbe nicht weiter, das Ergebnis soll C3H5O sein doch das ergibt sich nicht bei mir.

Kann mir wer weiterhelfen, dankee.

Answer 1

Salut,

Eine Probe von 1,367 g einer organischen Verbindung, die nur aus C, H und O besteht, wird im

Luftstrom verbrannt und liefert 3,002 g CO2 und 1,640 g H2O. Berechnen Sie die einfachste

Summenformel der Verbindung.

M(C) = 12,0 g/mol; M(H) = 1,0 g/mol; M(O) = 16,0 g/mol

Berechne zunächst die Masse des Kohlenstoffs aus der Masse des bei der Verbrennung erhaltenen Kohlendioxids:

m(C)  =  m(CO₂) * (M(C)  /  M(CO₂))

m(C)  =  3,002 g * (12 g mol^-1 / 44 g mol^-1)  =  0,8187 g

⇒ n(C)  = m / M =  0,0682 mol

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Analog erhältst du die Masse des Wasserstoffs aus der Masse des gebildeten Wassers:

m(H)  =  m(H₂O) * (2 * M (H)  /  M (H₂O))

m(H)  =  1,640 g * (2 * 1 g mol^-1 / 18 g mol^-1)  =  0,1822 g

⇒ n(H)  =  0,1822 mol

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Die Masse des Sauerstoffs ergibt sich aus der Differenz zur Einwaage:

m(O)  =  1,367 g - 0,8187 g - 0,1822 g =  0,3661 g

⇒  n(O)  =  0,0229 mol.

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Teile nun alle berechneten Stoffmengen n durch die kleinste von ihnen, also durch die des Sauerstoffs.

Es zeigt sich ein Stoffmengenverhältnis von:

n(C)  : n(H)  : n(O)  =  2,98  : 7,96  : 1

Durch leichtes Runden wird ein ganzzahliges Verhältnis erzielt:

n(C)  : n(H)  : n(O)  ≈  3  : 8  : 1

Infolgedessen lautet die gesuchte 'einfachste Summenformel' C₃H₈O, nicht C₃H₅O.

Schöne Grüße :)