Berechne die zur Herstellung von 250 g Calciumphosphat notwendigen Massen an Phosphorsäure und Calciumhydroxid.

Question

Problem/Ansatz:

Berechne die zur Herstellung von 250 g Calciumphosphat notwendigen Massen an Phosphorsäure und Calciumhydroxid.

Answer 1

Salut,

Berechne die zur Herstellung von 250 g Calciumphosphat notwendigen Massen an Phosphorsäure und Calciumhydroxid.

2 H₃PO₄ +  3 Ca(OH)₂   →   Ca₃(PO₄)₂ +  6 H₂O

Laut Reaktionsgleichung werden zur Herstellung von 1 mol Calciumphosphat genau 2 mol Phosphorsäure und 3 mol Calciumhydroxid benötigt.

Berechne nun die gegebene Stoffmenge (n) an Calciumphosphat:

n (Calciumphosphat)  =  m / M =  250 g / 310,18 g mol^-1  =  0,806 mol

Um also 0,806 mol Calciumphosphat zu erzeugen, müssen 0,806 * 2 = 1,612 mol Phosphorsäure und 0,806 * 3 = 2,418 mol Calciumhydroxid eingesetzt werden.

Aus diesen Werten kannst du nun die gesuchten Massen (m) berechnen:

m (Phosphorsäure)  =  n * M =  1,612 mol * 97,994 g mol^-1  =  158 g (gerundet)

m (Calciumhydroxid)  =  2,418 mol * 74,093 g mol^-1  =  179 g (gerundet)

Hilft dir das weiter ?

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