Salut,
Es soll eine Pufferlösung mit einem pH-Wert von 5,1 hergestellt werden.
Zur Verfügung stehen Essigsäure (1 M), Natriumacetat und dest. Wasser.
Das Gesamtvolumen der herzustellenden Lösung soll 50 ml betragen und das Volumen der Essigsäure und der Natriumacetat-Lösung jeweils 25 ml. Nach Herstellung werden die beiden Lösungen zusammengeschüttet und diese Pufferlösung soll anschließend den pH-Wert 5,1 haben.
Ich soll mit Hilfe der Henderson-Hasselbalch-Gleichung bestimmen, wie viel Natriumacetat zur Herstellung der Pufferlösung gelöst werden muss.
Mein Ansatz:
pH = pks + lg ([A^-] / [HA])
5,1 = 4,75 + lg([A^-] / 1M)
0,35 = lg([A^-] / 1M)
Ab hier habe ich leider Probleme.
5,1 = 4,75 + log ( c(NaOAc) / c(HAc) )
0,35 = log( c(NaOAc) / c(HAc) )
100,35 = c(NaOAc) / c(HAc)
2,239 / 1 = c(NaOAc) / c(HAc)
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n (HAc) = 0,025 L * 1 mol L-1 = 0,025 mol
n (NaOAc) = 0,025mol * 2,239 = 0,056 mol
m (NaOAc) = 0,056 mol * 82,0343 g mol-1 = 4,6 g
⇒ 4,6 g / 0,025 L = 184 g L-1
⇒ c (NaOAc) = 184 g L-1 / 82,0343 g mol-1 = 2,243 mol L-1
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Summa summarum hat sich schlussendlich ergeben:
pH = 4,75 + log (2,243 mol L-1 / 1 mol L-1) = 5,1
Zur Herstellung der Pufferlösung müssen insgesamt 4,6 g NaOAc (in 25 mL destilliertem Wasser) gelöst werden.
Schöne Grüße :)
