Stellen Sie vollständige Redoxgleichungen auf

Question

Aufgabe:

6. Stellen Sie vollständige Redoxgleichungen auf, indem Sie zunächst
Halbgleichungen für Oxidation und Reduktion formulieren:
a) MnO4-/ H2S Mn2+ / SO42- (in saurer Lösung)
b) MnO4-/ SO32- MnO2 / SO42- (in basischer Lösung)

Answer 1

Salut,

6. Stellen Sie vollständige Redoxgleichungen auf, indem Sie zunächst
Halbgleichungen für Oxidation und Reduktion formulieren:
a) MnO4-/ H2S Mn2+ / SO42- (in saurer Lösung)

MnO₄^- +  H₂S   ⇌  Mn²⁺ +  SO₄^2-

^{+VII                    -II             +II         +VI}

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Oxidation: H₂S   →   SO₄^2- +  8 e^-

Reduktion: MnO₄^- +  5 e^-   →   Mn²⁺

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Im Sauren werden Ladungen mit H⁺ ausgeglichen:

Ox: H₂S   →   SO₄^2- +  8 e^- +  10 H⁺

Red: MnO₄^- +  5 e^- +  8 H⁺   →   Mn²⁺

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Durch Addition von H₂O erfolgt der Ausgleich der Sauerstoffatome:

Ox: H₂S +  4 H₂O   →   SO₄^2- +  8 e^- +  10 H⁺

Red: MnO₄^- +  5 e^- +  8 H⁺ →   Mn²⁺ +  4 H₂O

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Gesamte 1. Teilgleichung * 5, gesamte 2. Teilgleichung * 8, um den Ausgleich an abgegebenen und aufgenommenen Elektronen zu erreichen:

Ox: 5 H₂S +  20 H₂O   →   5 SO₄^2- +  40 e^- +  50 H⁺

Red: 8 MnO₄^- +  40 e^- +  64 H⁺   →   8 Mn²⁺ +  32 H₂O

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Addition beider Gleichungen und anschließendes Kürzen ergibt:

Redox: 5 H₂S +  8 MnO₄^- +  14 H⁺   ⇌   5 SO₄^2- +  8 Mn²⁺  +  12 H₂O

Wie unlängst gesagt, bitte nur eine Aufgabe pro Frage. Teil (b) kannst du, falls nötig, natürlich separat einstellen.

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