Welchen Massenanteil an Stickstoff hat der Dünger (Kjeldahl)?

Question

Aufgabe:

Ammoniumsulfat wird als Düngemittel nach dem Gehalt an Ammoniak-Stickstoff untersucht. 0.1605g technisches Ammoniumsulfat wurden nach Kjeldahl analysiert. Bei einer Vorlage von 50ml Schwefelsäure-Maß-Lösung mit einem titer von 1.010 und der soll-konzentration 0.05mol/L wurden bis zur Rücktitration des Schwefelsäureüberschusses 26.1ml der 0.1 molaren Natrolauge-Maß-Lösung mit dem titer von 0.99 verbraucht. Welcher massennatle an stickstoff hat der Dünger?

Problem/Ansatz:

Ich hätte wie folgt gerechnet:

Mit den Angaben der schwefelsäure erst die tatsächliche Konzentration und dann die stoffmenge berechnen (n=2.525mmol)

Dann das selbe mit der Natronlauge, wobei die Stoffmange an schwefelsäure dann nur die Hälfte ist durch die reaktionsgleichung (n=1.292mmol)

Dann hätte ich die Differenz der stoffmenge gebildet um die stoffmenge der tatsächlich verbrauchten schwefelsäure zu haben (n=1.23mmol)

Anschließend hätte ich damit die masse an ammoniumsulfat berechnet mit der molaren Masse und diese stoffmenge.

Zuletzt hätte ich den massenanteil berechnet durch die masse reinstoff und masse technischer Stoff.

Ich komme aber auf ein falsches Ergebnis. Kann mir jemand vielleicht erklären wo der Fehler ist in dem rechenweg :(?

LG

Answer 1

Salut Vroniboni,

Ich hätte wie folgt gerechnet:

Mit den Angaben der schwefelsäure erst die tatsächliche Konzentration und dann die stoffmenge berechnen (n=2.525mmol)

Dann das selbe mit der Natronlauge, wobei die Stoffmange an schwefelsäure dann nur die Hälfte ist durch die reaktionsgleichung (n=1.292mmol)

Dann hätte ich die Differenz der stoffmenge gebildet um die stoffmenge der tatsächlich verbrauchten schwefelsäure zu haben (n=1.233mmol)

Super, das ist alles richtig ♣.

Aus der Stoffmenge der verbrauchten H₂SO₄ kannst du nun auf die Stoffmenge von NH₃ und damit auf Stickstoff schließen:

2 NH₃ +  H₂SO₄   →   (NH₄)₂SO₄

⇒  n (NH₃)  =  2 * 1,233 mmol =  2,466 mmol =  n (Stickstoff))

Daraus die Masse an Stickstoff:

m =  2,466 * 10^-3 mol * 14,0067 g mol^-1 =  0,0345 g

°°°°°°°°°°°°°°°°

Der gesuchte Massenanteil an Stickstoff beträgt somit:

ω  =  0,0345 g / 0,1605 g =  0,215  =  21,5 %

°°°°°°°°°°°°°°°°°

Schöne Grüße :)