Ligandenfeldaufspaltung und Benennung von anorganischen Komplexen

Question

Aufgabe:

Hallo ,ich möchte gerne wissen wie ich diese Aufgabe lösen kann

Desweitern soll für den Komplex Hexaamincadmium(II) [Cd(NH3)6]²+  ebenfalls die Ligandenfeldaufspaltung und Farbigkeit angeben werden.

Vielen Dank schonmal für eure Hilfe und Bemühungen

Comments

Was GENAU ist denn deine Frage?

Ich meine, ihr müsst das doch besprochen haben:

- Anzahl d-Elektronen

- 2/5 - 3/5

- Ligandenreihe

etc. ...

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Ja das haben wir im allgemeinen besprochen aber wie die Ligandenfeldaufspaltung  konkret beim Cadmium was eine d10 Konfiguration hat aussieht weiß ich nicht also wie sich die 10 Elektronen auf die aufgespaltenen Orbitale verteilen .

Durch den starken Ligandenfeld NH3  ergibt sich ein lowspin Komplex

Die Frage hat sich aber grade erledigt da sich 10 Elektronen nur auf eine Weise auf die Orbitale verteilen können

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Ja das haben wir im allgemeinen besprochen aber wie die Ligandenfeldaufspaltung  konkret beim Cadmium was eine d10 Konfiguration hat aussieht weiß ich nicht also wie sich die 10 Elektronen auf die aufgespaltenen Orbitale verteilen

Der Komplex sollte auch farblos sein weil keine Elektronenübergänge möglich sind.

Answer 1

Ja, das denke ich auch.

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Zur Bestätigung

Ganz genau, es gibt keinen Elektronen-Übergang aus einem doppelt, vollbesetzten Orbital in ein ernergetisch höheres doppelt besetztes Orbital.


Die Farblosigkeit des Hexammincadmium(II)-Komplexkations

Vereinzelte Cadmiumatome im Dampf haben jeweils die Elektronenkonfiguration: 4d¹⁰ 5s².

Cadmium(II)-Kationen haben wie auch die Zink(II)-Ionen eine mit 10 Elektronen komplett gefüllte (  n-1 ) d-Schale.
Bei den Zink(II) Ionen ist die 3d-Schale voll besetzt (3d¹⁰) , beim Cadmium die 4d-Schale, (4d¹⁰ ).

Analog besitzen die Cadmium(II)-Ionen entsprechend die mit 10 Elektronen voll besetzte 4d-Schale, mit der Konfiguration: 4d¹⁰.

Im oktaedrischen Kristall-Feld, (Ligandenfeld) liegen allle inneren Orbitale doppelt besetzt vor.

Somit sind bei C admiumion-Komplexe keine inneren 4d-4d-Elektronen-Übergänge durch Lichtanregung möglich. Entsprechendes gilt für die farblosen oktaedrischen Zink(II)-Komplexe, bei denen keine 3d-3d-Elektronenübergänge möglich sind.

Streng genommen sind die nd-nd-Elektronen-Übergänge durch Lichtanregung Übergänge von den T_2g-Orbitalen zu den E_g-Orbitalen im oktaedrischen Kristall-Feld mit ΔE = Δ_o.