Konzentration der Silberionen, damit aus einer 0,1M NaCl - Lösung das schwerlösliche AgCl ausfällt

Question

Aufgabe: wie groß muss die konzentration an Ag+ ionen sein damit aus einer NaCl Lösung mit 0,1M das schwerlösliche AgCl ausfällt? pkl(AgCl) =9,7

Kann mir bitte jemand ganz schnell helfen? Danke

Answer 1

Salut.

wie groß muss die konzentration an Ag+ ionen sein damit aus einer NaCl Lösung mit 0,1M das schwerlösliche AgCl ausfällt? pkl(AgCl) =9,7

K_L =  10^-9,7 =  1,995 * 10^-10 mol² L^-2

AgCl (s)   ⇌   Ag⁺ (aq)  +  Cl^- (aq)

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K_L =  c (Ag⁺) * c (Cl^-)  =  1,995 * 10^-10 mol² L^-2

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Für die gesuchte Konzentration an Ag⁺ ergibt sich somit:

c (Ag⁺)  =  KL / c (Cl^-)  =  1,995 * 10^-10 mol² L^-2 / (0,1 mol L^-1)  =  ... mol L^-1    

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