Salut,
Unten sehen Sie drei Verbindungen. Ordnen Sie die Siedepunkte von 48 °C, 96 °C und 138 °C den Verbindungen begründet zu!
Die Verbindungen von links nach rechts:
Propan-1-ol (Alkohol), 96°C
Propanal (Aldehyd), 48°C
Pentan-1-ol (Alkohol), 138°C
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Bei den beiden Alkoholen steht jeweils die polare Hydroxy - Gruppe ( - OH) im Vordergrund, durch die die Moleküle untereinander Wasserstoffbrücken ausbilden können. Desweiteren gilt, dass je länger der Alkylrest, also die Kohlenstoffkette mit den entsprechenden Wasserstoffatomen, desto stärker wirken die van - der - Waals - Kräfte und desto höher die Siedetemperatur.
Ergo siedet Pentan-1-ol höher als Propan-1-ol.
Die mittige Verbindung schließlich zeigt Propanal, ein Aldehyd, das zwar aufgrund seiner polaren C = O - Gruppe einen ausgeprägten Dipolcharakter aufweist, dennoch aber deutlich niedriger siedet als der entsprechende Alkohol mit der gleichen Anzahl an Kohlenstoffatotomen, was sich durch das gänzliche Fehlen von Wasserstoffbrücken heraus begründen lässt. Letztere können nicht gebildet werden, da kein sauerstoffgebundenes Wasserstoffatom vorhanden ist.
Propanal siedet damit niedriger als Propan-1-ol.
Schöne Grüße :)
