Konzentration von Cl-Ionen in Massenkonzentration umrechnen.

Question

Hey, ich komme hier irgendwie nicht weiter:

Habe eine Titration von einem Probewasser zur Bestimmung der Cl^-  -Ionen durchgeführt. Die Konzentration beträgt dabei c = 0,0009 mol/l. Diese soll ich in eine Massenkonzentration umrechen:

c%=m_Cl /V_LSG   

m_Cl  = n*M

Ist nun M= 35,45 mg/l wie aus dem Tafelwerk?

Und was ist n?

Vielen Dank im Vorraus!

Answer 1

Salut Trischi,

man muss lediglich den Zusammenhang zwischen Massenkonzentration β und Stoffmengenkonzentration c kennen. (Die Werte für n, m und V werden hierbei nicht benötigt.)

Massenkonzentration β = Stoffmengenkonzentration c * Molare Masse M.

β (Cl^-) = c (Cl^-) * M (Cl^-)       I c und M sind gegeben :)

β (Cl^-) = 0,0009 mol/L * 35,45 g/mol

Massenkonzentration β (Cl^-) = 0,032 g/L

Viele Grüße

Così_fan_tutte1790

Comments

Vielen Dank! :) Habe echt keinen Plan gehabt wo das so hinführen sollte...

Answer 2

n ist die Stoffmenge.

Der Wert 35,45 g/mol ist die Molare Masse von Chlor.

Comments

Ist n dann 0,0009 mol/l da n = c*V= 0,0009 mol/l?

Und ist die Molare Masse von Chlor gleich die molare Masse die in der Rechnung benötigt wird?

edit: Das Probewasser für die Titration hatte ein V von 50ml. Wird das dann für diese oder für die obere verwendet?

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Die Einheit der Stoffmenge ist mol.

0,0009 mol/L ist die Konzentration c. ;)

Die Molare Masse von Chlor (35,45 g/mol) wird für die Rechnung benötigt.

Das Volumen der Lösung ist 0,05 L.

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Ich Versuche jetzt schon die ganze Zeit herauszufinden was die Stoffmenge ist. Ist es die Stoffmenge von den Cl-Ionen oder die von dem Wasser?! Wie finde ich die Stoffmenge heraus die ich suche?

Sorry das ich mich so dumm anstelle :/

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c = n/V ⇔ n = c · V = 0,0009 mol/L · 0,05 L = 0,000045 mol

m = n · M = 0,000045 mol · 35,45 g/mol ≈ 0,0016 g

c = m/V = 0,0016 g/0,05 L ≈ 0,032 g/L

Oben meine ich natürlich die molare Masse von Chloridionen. ;)