Aufgabe:
Die Explosionstemperatur ist bei Schwarzpulver hoch, allerdings kühlen die heißen Verbrennungsgase am kalten Gewehrlauf ab. Relevant wird dabei folgende Reaktion:
\( 2 \mathrm{CO}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{C}(\mathrm{s}) ; \Delta_{\mathrm{r}} H_{\mathrm{m}}^{0}=-172,5 \frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}} \)
Erläutern Sie, wie es bei Schwarzpulver neben der Bildung von weißem Rauch zusätzlich zur Bildung von schwarzem Rauch (Rußbildung) kommen kann.
Problem:
Ich verstehe überhaupt nicht, wie ich diese Angaben (wie die Standardreaktionsenthalpie) mit der Rußbildung, also dem schwarzen Rauch, miteinander verknüpfen soll. Wir haben ja eine Gleichgewichtsreaktion vorliegen, was bedeutet, dass die Reaktion in eine Richtung endotherm und die andere exotherm ist. Ich hätte als Ansatz erst einmal gedacht, dass die anfängliche Explosionstemperatur derart hoch ist, dass das System nach dem Prinzip von unserem guten Le Chatelier möglichst wieder ein Gleichgewicht zustande bringt, indem es die endotherme Reaktion begünstigt und somit für „Abkühlung sorgt”. Trotzdem habe ich keine Ahnung, wie ich damit den schwarzen Rauch erklären soll. Ich hoffe, jemand kann mir hier helfen :'(
