K-Werte im Überblick

Question

Aufgabe:

1.Salzsäure und Essigsäure gleicher Konzentration haben deutlich unterschiedliche pH-Werte. Erklären Sie dessen Sachverhalt.

2. Vergleichen Sie allgemein die Ks und pks Werte sowie die in und pkb Werte.

Problem/Ansatz:

1. Es liegt daran, dass es schwache und starke Säuren gibt. Salzsäure ist eine starke und Essigsäure eine schwache. Chemische Erklärung? Vielleicht liegt es an der Oh- H3O+ Konzentration.

2. ?

Answer 1

Salut Valeria,

1.Salzsäure und Essigsäure gleicher Konzentration haben deutlich unterschiedliche pH-Werte. Erklären Sie dessen Sachverhalt.

Der pH - Wert ist ein Maß für die Protonenkonzentration in einer Lösung.

Starke Säuren wie HCl protolysieren vollständig in Wasser, schwache Säuren wie Essigsäure nur teilweise. Aus diesem Grund ist bei gleicher Stoffmengenkonzentration der pH - Wert von Essigsäure höher.

2. Vergleichen Sie allgemein die Ks und pks Werte sowie die in und pkb Werte.

Je größer K_s bzw. je kleiner der pK_s, desto stärker ist die Säure. Je größer der K_B bzw. je kleiner der pK_B, desto stärker die Base.

Umrechnung:

pK_s =  - log K_s

K_s =  10^-pks

^{°°°°°°°°°°°°°°°°°}

Schöne Grüße :)

Comments

Danke für die schnelle Antwort :))