Aufgabe:
Wir haben die Gibbs-Energie kennengelernt und wir sollten chemische Vorgänge aus enthalpischer und entropischer Sicht beurteilen und daran entscheiden, ob die Hinreaktion nach der Aktivierung spontan abläuft oder nicht.
Nun müssen wir bestimmen, ob es für das delta H (Enthalpie) günstig oder ungünstig ist. Das hat irgendetwas damit zu tun, ob aus Molekülen mit unpolaren Bindungen Moleküle mit polarisierten Bindungen entstehen.
Problem/Ansatz:
Ich verstehe nicht, wie man erkennt, ob Moleküle unpolare Bindungen haben oder nicht, bzw. ob Moleküle nun polarisierte Bindungen haben oder nicht.
Text erkannt:
Synthese von Ammoniak: \( \mathrm{N}_{2}(\mathrm{~g})+3 \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{~g}) \)
\( \Delta H: V \) apolar \( \rightarrow \) polar
\( \Delta S: x \) weniger Teilchen
\( \Delta G=-46 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}-298.15 \mathrm{~K} \cdot \frac{0.192 \mathrm{~kJ}}{\mathrm{~mol} \cdot \mathrm{K}}=-103.25 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \)
Spontan
Bildung von Ethen aus Kohlenstoff und Wasserstoff: \( 2 \mathrm{C}(\mathrm{s})+2 \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}(\mathrm{~g}) \) \( \Delta \mathrm{H}=-52 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \) und \( \Delta \mathrm{S}=219 \mathrm{~J} \cdot \mathrm{mol}^{-1} \cdot \mathrm{K}^{-1} \) und \( \mathrm{T}=40^{\circ} \mathrm{C} \)
\( \Delta H: \) apolar \( \rightarrow \) polarisiert
\( \Delta S: \Psi T \rightarrow \Lambda T \)
\( \Delta G=-52 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}_{0}-313.15 \mathrm{k} \cdot \frac{0.219 \mathrm{~kJ}}{\mathrm{~mol} \cdot \mathrm{K}}=-120 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \)
Spontan
Analyse von Chlorwasserstoff zu Chlor und Wasserstoff: \( 2 \mathrm{HCl}(\mathrm{g}) \rightarrow \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \) \( \Delta \mathrm{H}=92 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \) und \( \Delta \mathrm{S}=186 \mathrm{~J} \cdot \mathrm{mol}^{-1} \cdot \mathrm{K}^{-1} \) und \( \mathrm{T}=25^{\circ} \mathrm{C} \)
\( \Delta H: X \) polar \( \rightarrow \) apolar
\( \Delta S: 2 T . \rightarrow 2 T \). ?
\( \Delta G=92 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}-298.15 \mathrm{~K} \cdot 0.186 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \cdot \mathrm{K}=36.55 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \)
nicht spontan
