Grüße chemweazle,
Zu
Gefrierpunkt bei Zusatz von Komponente B berechnen
Hallo, ich komme leider bei folgender Aufgabe nicht auf das richtige Ergebnis .. :/
Aufgabe: Um welchen Betrag sinkt der Gefrierpunkt von Phenol, wenn man 100 geiner Komponente B (M=420g⋅mol−1) in 800 g Phenol löst? Die kryoskopische Konstante von Phenol betrage Kk=7,27K⋅kg⋅mol−1
.
Ich komme stets auf 3,7K, doch das Ergebnis ist anscheinend falsch..
Die Gefrierpunktserniedrigung, ΔT, ist bei stark verdünnten Lösungen der Molali, b, des gelösten , schwerflüchtigen Stoffs proportional.
Die Molalität ist die abgewogene Stoffmenge geteilt durch die Masse des eingesetzten Lösungsmittels, nicht der Gesamtmasse der Lösung, b = n(Substanz) / m(Lösungsmittel).
$$ b = \dfrac{n(B)}{m(Phenol)}$$
Die Masse , m(B), beträgt 100g, m(B) = 100 g.
Die zugehörige Stoffmenge der Substanz B, n(B) = m(B) / M(B):
$$n(B) = \frac{m(B)}{M(B)} = \frac{100\dot g\cdot mol}{420\dot g} = \frac{100}{420}\cdot mol \approx 0,238\cdot mol$$
Die Molalität von der Substanz B in dieser Lösung, lautet: b(B) = n(B) / m(Phenol), bei einer Masse des Lösungsmittels(Phenol) von m(Phenol) = 800 g = 0,8 kg
$$b(B) = \frac{n(B)}{m(Phenol)} = \frac{0,238\cdot mol}{0,8\cdot kg} = 0,2975\cdot \frac{mol}{kg}$$
Gefrierpunktserniedrigung, ΔT = Kk * b(B)
$$ \Delta T = K_{k}\cdot b(B) = 7,27\cdot \frac{K\cdot kg}{mol}\cdot 0,2975\cdot \frac{mol}{kg}$$
$$\Delta T = 7,27\cdot 0,2975\approx 2,16\cdot K $$
