Molare Verbrennungsenthalpie berechnen

Question

Aufgabe:In einem Kalorimeter werden 0,05 g Ethin (C2H2) verbrannt. Die Temperatur der
100 g Wasser steigt dabei um 3,96 °C. a) Berechnen Sie die molare
Verbrennungsenthalpie von Ethin! (CK = 0,2 kJ/K)

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Problem/Ansatz: Hallo, ich komme leider bei der folgenden Aufgabe nicht auf das richtige Ergebnis... Könnte mir jemand eventuell weiterhelfen ?

Answer 1

Salut,

Aufgabe:In einem Kalorimeter werden 0,05 g Ethin (C2H2) verbrannt. Die Temperatur der
100 g Wasser steigt dabei um 3,96 °C. a) Berechnen Sie die molare
Verbrennungsenthalpie von Ethin! (CK = 0,2 kJ/K)

Verwende die Formel für die Reaktionswärme beim Kalorimeter:

Q =  - (c_w * m_w + C_k) * ΔT

Q =  - (4,18 J K^-1 g^-1 * 100 g + 200 J K^-1) * 3,96 K =  - 2447,28 J

Dieses Q wird bei der Verbrennung von 0,05 g Ethin frei. Gesucht ist aber die molare Wärmemenge, also die Wärme, die bei der Verbrennung von 1 Mol Ethin freigesetzt wird.

Hierzu benötigst du die molare Masse von Ethin, die 26,038 g mol^-1 beträgt.

Der Rest ist Dreisatz:

- 2447,28 J    -----    0,05 g

x J                  -----    26,038 g

⇒  x =  - 1274,4 kJ

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Die molare Verbrennungsenthalpie von Ethin beträgt demnach - 1274,4 kJ mol^-1.

Schöne Grüße :)

Comments

Wie kommst du beim Dreisatz denn auf 1274,4 kj?

Danke für die Hilfe !

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Wie kommst du beim Dreisatz denn auf 1274,4 kj?

- 2447,28 J   -----   0,05 g
x J                 -----   26,038 g

x =  - 2447,28 J * 26,038 g / 0,05 g =  - 1274445,533 J =  - 1274,4 kJ (gerundet)

(1 J =  0,001 kJ)

Soweit klar ?

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Ja, vielen Dank !