Grüße chemweazle,
Zum Teil b).
Dünger dessen Kaliumgehalt einen Massenanteil von 4 Prozent aufweist
w(K) = 0,04 und gesucht ist w(Kaliumoxid)
Molmassen
M(K) = 39,0983 g / mol
M(K2O) = (39,0983*2+15,9994) g / mol = 94,196 g / mol
w(K) im Dünger beträgt: w(K) = 4 % = 0,04
Stoffmengenbilanz
1 mol Kaliumoxid beinhaltet 2 mol Kaliumionen.
Die Stoffmenge an Kaliumoxid ist halb so groß, wie die Stoffmenge an Kaliumionen.
Die Stoffmenge an Kaliumionen, K(+)-Ionen, sei mit n(K) abgekürzt.
⇒ n(K) = 2 * n(K2O)
bzw.
$$n(K_{\red{2}}O) = \frac{n(K)}{\red{2}}$$
Für die Masse an Kaliumionen, m(K), gilt:
m(K) = w(K) * mges, mges ist die Düngermasse, Gesamtmasse des Düngers
Wähle einen Gesamtmassenausschnitt von mges = 100 g
m(K) = 0,04 * 100 g = 4 g
Dann beträgt die Masse an Kaliumionen 4 g auf 100 g Gesamtmasse.
Stoffmenge an Kaliumionen
$$n(K) = \frac{m(K)}{M(K)} = \frac{4\cdot g\cdot mol}{39,0983\cdot g} \approx 0,102\cdot mol$$
Stoffmenge an Kaliumoxid, n(K2O)
$$n(K_{2}O) = \frac{n(K)}{2} \approx \frac{0,102\cdot mol}{2} \approx 0,051\cdot mol$$
Masse an Kaliumoxid, m(K2O) = n(K2O) * M(K2O)
$$m(K_{2}O) = 94,196\cdot \frac{g}{mol}\cdot 0,051\cdot mol \approx 4,804\cdot g$$
Massenanteil an Kaliumoxid im Dünger
$$w(K_{2}O) = \frac{m(K_{2}O)}{mges} = \frac{4,804\cdot g}{100\cdot g} \approx 0,048 \approx 4,8\%$$
