Grüße chemweazle,
Zu
Biochemie Frage, Vitamin C
Rechenaufgabe: 3.5 ml einer 1:5 verdünnten Harnprobe werden mit Tillmans-Reagenz versetzt.
Es werden 20 ml Tilmans-Reagenz benötigt bis ein roter Farbumschlag titriert wurde.
Wie viel g Vitamin C sind enthalten, wenn die Ursprungsharnprobe 400ml war?
Pro ml Tillmans-Reagenz werden 0,02 mg VitC oxidiert.
Analyt: Ascorbinsäure, Vitamin C, abgk. mit Vit C
Probe: Harnflüssigkeit, Probenvolumen, V(Probe) = 400 ml = 0,4 l
Analysenlösung: Die Probe(Harnlösung) wird wohl auf das 5fache Volumen verdünnt( 1 : 5 ) verdünnt, der Verdünnungsfaktor beträgt 5.
Das Volumen der Analysenlösung ist somit das 5fache Volumen der Probe.
V(Analysen-Lsg.) = 5 * V(Probe) = 5 * 400 ml = 2000 ml = 2 l
Maßlösung
Eine Lösung von "Tillmans-Reagenz", 2,6-Dichlorphenol-indophenol mit einem Gehalt , der einen Analytverbrauch( Analyt : Ascorbinsäure, VitC ) von 0,02 mg pro ml Maßlösung ergibt.
$$\frac{0,02\cdot mg}{ml}$$
Titration
Aliquot
Es wurden 3,5 ml der Analyenlösung mit der Maßlösung titriert.
Das Aliquotvolumen beträgt 3,5 ml.
V(Aliquot) = 3,5 ml
Maßlösungsverbrauch bis zum Endpunkt(Farbumschlag)
V(Maßlösung) = 20 ml
Masse an Ascorbinsäure, abgk. mit m(Vit C) im Aliquot von 3,5 ml
$$m(Vit C) = \frac{0,02\cdot mg}{ml} \cdot 20\cdot ml = 0,40\cdot mg = 0,0004\cdot g$$
Die Massen-Konzentration an Vit C,β (Vit C), ist die Masse an Vit C pro Volumen.
Die Massenkonzentration im Aliquot entspricht der der Analysenlösung und die Analysenlösung ist die auf das 5fache Volumen verdünnte Harnprobe.
$$\beta (Vit C) = \dfrac{m(Vit C)}{V(Aliquot)} = \frac{0,40\cdot mg}{3,5\cdot ml}$$
$$\beta (Vit C) = \frac{4}{35}\cdot \frac{mg}{ml}\approx 0,114\cdot \frac{mg}{ml}$$
$$\beta (Vit C) \approx 0,114\cdot \frac{g}{l}$$
Die gesamte Masse an Ascorbinsäure in den 2000 ml Analysenlösung, das ist die aufs 5fache Volumen verdünnten Harnprobe und diese Masse befand sich auch in der Harnprobe, deren Volumen 400 ml betrug.
m(Vit C)Analysenlösung = m(Vit C)Probe
m(Vit C)Analysenlösung = 0,114 ( g / l ) * 2 l = 0,228 g
Es befanden sich in der Analysenlösung mit dem Volumen von 2l und in der Harnprobe, dessen Volumen 0,4 l betrug, insgesamt eine Masse von 0,228 g Vit C.
$$\beta (Vit C)_{Probe} = \dfrac{m(Vit C)_{Probe}}{V(Probe)} = \dfrac{0,228\ cdot g}{0,4\ cdot l} = 0,57\cdot \frac{g}{l}$$
