Salut,
Aufgabe: Redoxreaktion in saurer wässriger Lösung
Cu + NO3- .....> Cu2+ + NO
Halbreaktionen an und benennen Sie Reduktions- und Oxidationsmittel
was sind Reduktions- und Oxidationsmittel ?
Betrachte zunächst die sich ändernden Oxidationsstufen:
Cu erhöht seine Oxidationsstufe von 0 auf +II im Cu2+.
Erhöhung der Oxidationsstufe bedeutet Oxidation, also Abgabe von Elektronen, in diesem Fall Abgabe von 2 Elektronen.
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Stickstoff senkt seine Oxidationsstufe von +V im NO3- auf +II im NO
Senkung der Oxidationsstufe bedeutet Reduktion und damit Aufnahme von Elektronen, hierbei also Aufnahme von 3 Elektronen.
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Dies führt zu folgenden Teilgleichungen:
Oxidation: Cu → Cu2+ + 2 e-
Reduktion: NO3- + 3 e- → NO
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Nun folgt der Ausgleich der Ladungen, wobei dies im Sauren durch H+ erfolgt:
Ox: Cu → Cu2+ + 2 e-
Red: NO3- + 3 e- + 4 H+ → NO
(die 4 negativen Ladungen werden also durch 4 H+ ausgeglichen.)
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Anschließend werden die Sauerstoffatome ausgeglichen durch Hinzufügung von Wassermolekülen:
Ox: Cu → Cu2+ + 2 e-
Red: NO3- + 3 e- + 4 H+ → NO + 2 H2O
(Auf beiden Seiten ist nun 3 x Sauerstoff vorhanden.)
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Um nun die Anzahl abgegebener und aufgenommener Elektronen auszubalancieren, multiplizierst du die gesamte Oxidationsgleichung mit 3, die gesamte Reduktionsgleichung mit 2 und erhältst:
Ox: 3 Cu → 3 Cu2+ + 6 e-
Red: 2 NO3- + 6 e- + 8 H+ → 2 NO + 4 H2O
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Die Addition beider Teilgleichungen und Wegstreichen der Elektronen führt schließlich zu:
Redox: 3 Cu + 2 NO3- + 8 H+ ⇌ 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O
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Ein Reduktionsmittel ist nun ein Stoff, der Elektronen abgibt und dadurch andere Stoffe reduziert.
Ein Oxidationsmittel hingegen ist ein Stoff, der Elektronen aufnimmt und dadurch andere Stoffe oxidiert.
Was also ist in deiner Aufgabe das Reduktionsmittel, was das Oxidationsmittel ?
Frage bei Unklarheiten nach. Ein Feedback ist immer erwünscht.
Schöne Grüße ;)
