Löslichkeitsprodukt von Calciumphosphat

Question

Aufgabe:

Löslichkeitsprodukt von Calciumphosphat ist bei einer bestimmten Temperatur 1,3 · 10^-22. Wie viel beträgt Löslichkeit in µmol/L?

Problem/Ansatz:

Trotz mehrerer Versuche, komme ich immer auf das falsche Ergebnis. Wie löst man diese Aufgabe richtig?

Comments

Vom Duplikat:

Titel: Berechnung maximale Stoffmengenkonzentration ( Löslichkeit)

Stichworte: löslichkeit

Aufgabe:

Wie groß ist die maximale Stoffmengenkonzentration von Ca3(PO4)2 unter Normalbedingungen im Wasser?

Answer 1

Ca₃(PO4)₂A_nB_mn=3, m=2K_L = 1,3*10^-22
3+2√(1,3*10^-22)/3³*2²
= 0,000016448 mol/L= 16,45 μmol/L?

Comments

Da hast du dich wohl verrechnet?

$$c = \sqrt[5]{\frac{1,3 \cdot 10^{-22}}{31}}=2,1 \cdot 10^{-5}$$

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Das Ergebnis von nix123 ist völlig richtig.

willy..., dein Nenner ist falsch.

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Stimmt! Hatte plus statt Mal gerechnet.

$$c = \sqrt[5]{\frac{1,3 \cdot 10^{-22}}{108}}=1,6 \cdot 10^{-5}$$