Salut,
Bei der Elementaranalyse einer organischen Verbindung wird folgendes Ergebnis für die Massenanteile gefunden:
w(C) = 0,4931
w(H) = 0,0959
w(N) = 0,1918
w(O) = 0,2192
Wie lautet die empirische Formel der Verbindung (Das ist die Formel wo die Indices möglichst kleine ganze Zahlen sind):
In 100 g der Verbindung sind demnach 49,31 g C, 9,59 g H, 19,18 g N sowie 21,92 g O enthalten.
Berechne nun sämtliche Stoffmengen in der Verbindung, gemäß n = m / M:
n (C) = 49,31 g / 12,011 g mol-1 = 4,1054 mol
n (H) = 9,59 g / 1,00784 g mol-1 = 9,5154 mol
n (N) = 19,18 g / 14,0067 g mol-1 = 1,3693 mol
n (O) = 21,92 g / 15,9994 g mol-1 = 1,3701 mol
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Dividiere all diese Stoffmengen durch die kleinste vorkommende Zahl, hier also 1,3693, um das kleinstmögliche ganzzahlige Verhältnis zu erhalten, wobei es zu bedenken gilt, dass die Ergebnisse quantitativer Analysen eben auch Analysenfehler enthalten und sich somit bei der Berechnung der Empirischen Formel Abweichungen von ganzen Zahlen ergeben können, die durch leichtes Auf- oder Abrunden kompensiert werden:
4,1054 mol C : 1,3693 = 2,998 mol C (3 mol C)
9,5154 mol H : 1,3693 = 6,949 mol H (7 mol H)
1,3693 mol N : 1,3693 = 1 mol N
1,3701 mol O : 1,3693 = 1 mol O
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Daraus folgt:
C : H : N : O = 3 : 7 : 1 : 1
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Die gesuchte 'Empirische Formel' der Verbindung lautet demnach C3H7NO.
Kommst du damit weiter ?
